O modelo de Bohr oferece uma explicação para o desenvolvimento de linhas do átomo de hidrogênio, ele não pode explicar o espectros de outros átomos, a não ser de uma maneira muito incipiente. Anos depois a publicação desse modelo a energia radiante tornou-se um conceito familiar. Dependendo das circunstâncias experimentais, a radiação parece ter um caráter ondulatório ou de partícula (fóton). Louis De Broglie (1892 - 1897), quando trabalhava em sua tese de doutoramento em física na Sorbonne, em Paris, corajosamente ampliou essa ideia.
De Broglie
Se a energia radiante pudesse se comportar, sob condições apropriadas, como um feixe de partículas, a matéria, sob condições apropriadas, poderia possivelmente mostrar propriedades de uma onda? De Broglie sugeriu que os elétrons ao redor da matéria, em seu movimento ao redor do núcleo, tinha associado a ele um comprimento de onda particular. Ele propôs que o comprimento de onda característico do elétron ou qualquer outra partícula depende de sua massa, m, e de sua velocidade, v. De Broglie usou o termo ondas de matéria para descrever as características ondulatórias das partículas da matéria. A hipótese dele é aplicável a toda matéria, qualquer objeto de massa "m" e velocidade "v" daria origem a um onda de matéria característica.
Pouco tempo depois de De Broglie publicar sua teoria, as propriedades ondulatórias do elétron foram demonstradas experimentalmente. Os elétrons eram difratados pelos cristais, do mesmo modo que os raios X sofriam difração. Assim, um fluxo de elétrons em movimento exibe os mesmos tipos de comportamento ondulatório que a radiação etromagnética.
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